🔬 Latihan Sains Tingkatan 5 Bab 6: Elektrokimia

1. Rajah 15 menunjukkan suatu sel kimia ringkas. Pernyataan manakah benar menerangkan penghasilan tenaga elektrik bagi sel di atas?

• A. Terminal positif: Magnesium; Terminal negatif: Kuprum; Pemerhatian pada elektrod: Tiada perubahan berlaku pada kuprum dan magnesium
• B. Terminal positif: Kuprum; Terminal negatif: Magnesium; Pemerhatian pada elektrod: Pepejal kuprum terbentuk dan terenap pada kuprum ✅
• C. Terminal positif: Magnesium; Terminal negatif: Kuprum; Pemerhatian pada elektrod: Pepejal magnesium terbentuk dan menjadi semakin tebal
• D. Terminal positif: Kuprum; Terminal negatif: Magnesium; Pemerhatian pada elektrod: Magnesium membentuk ion magnesium dan larut dalam larutan kuprum (II) sulfat

Penjelasan: Jawapan yang betul ialah B. Dalam sel magnesium-kuprum, magnesium lebih reaktif dan menjadi terminal negatif, manakala kuprum menjadi terminal positif. Ion kuprum menerima elektron dan pepejal kuprum terenap pada elektrod kuprum. Pilihan A salah kerana terminal positif bukan magnesium dan elektrod tidak semestinya tiada perubahan.

2. Rajah 19 menunjukkan susunan radas bagi sel elektrolitik. Antara sebatian berikut, yang manakah sesuai digunakan sebagai bahan Z?

• A. Klorometana
• B. Etil etanoat
• C. Larutan sukrosa
• D. Larutan natrium klorida ✅

Penjelasan: Jawapan yang betul ialah D. Sel elektrolitik memerlukan elektrolit yang boleh mengalirkan arus elektrik kerana mengandungi ion bebas. Larutan natrium klorida mengandungi ion Na^+ dan Cl^- yang boleh bergerak, maka sesuai digunakan sebagai bahan Z. Pilihan C salah kerana larutan sukrosa tidak mengion dalam air dan tidak mengalirkan arus elektrik dengan baik.

3. Rajah 20 menunjukkan susunan radas bagi sel kimia ringkas. Apakah fungsi voltmeter?

• A. Untuk menyukat arus
• B. Untuk menyukat kuasa
• C. Untuk menyukat voltan ✅
• D. Untuk menyukat rintangan

Penjelasan: Jawapan yang betul ialah C. Voltmeter digunakan untuk menyukat beza keupayaan atau voltan antara dua titik dalam litar. Dalam sel kimia ringkas, voltmeter menunjukkan voltan yang dihasilkan oleh tindak balas kimia antara elektrod dan elektrolit. Pilihan A salah kerana arus elektrik disukat menggunakan ammeter, bukan voltmeter.

4. Bateri merupakan satu contoh sel kimia. Apakah perubahan tenaga yang berlaku dalam bateri?

• A. Tenaga kimia kepada tenaga haba
• B. Tenaga haba kepada tenaga kimia
• C. Tenaga kimia kepada tenaga elektrik ✅
• D. Tenaga elektrik kepada tenaga haba

Penjelasan: Jawapan yang betul ialah C. Bateri ialah sel kimia yang menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik melalui tindak balas kimia di dalam sel. Tenaga elektrik yang terhasil boleh mengalir dalam litar untuk menghidupkan peralatan. Pilihan D salah kerana tenaga elektrik kepada tenaga haba berlaku pada alat seperti pemanas elektrik, bukan dalam bateri yang membekalkan arus.